calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g cm'3 .given the molar mass of acid is 98.0g/mol

1. calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g cm'3 .given the molar mass of acid is 98.0g/mol

Pembahasan:
Calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g/cm³ .given the molar mass of acid is 98.0g/mol

Diketahui:
Molaritas HA = 6,5 M
ρ = 0,888 g/cm³
Mr = 98 g/mol
1 cm³ = 1 mL

Ditanya: molalitas...?

Jawab:
Pada soal ini kita diminta untuk mengkonversi molaritas suatu larutan asam menjadi molalitasnya. Pada dasarnya Molarita dan molaritas menyatakan hal yang sama yaitu konsentrasi zat dan suatu larutan, namun perbedaannya yaitu molaritas dinyatakan per satuan volume pelarut sedangkan molalitas per satuan massa pelarut yang digunakan.

Adapun rumus molaritas dan molalitas adalah sebagai berikut:

            M = mol/Volume pelarut (L)

            m = mol/Massa pelarut (Kg)

untuk itu kita harus mengetahui massa pelarut yang digunakan terlebih dahulu.

Berdasarkan soal diketahui asam HA memiliki molaritas 6,5 M namun tidak disebutkan volume larutanya, sehingga untuk menyelesaikan soal ini maka kita misalkan saja bahwa larutan asam HA 6,5 M tersedia sebanyak 1 L.

Sehingga bisa kita peroleh informasi sebagai berikut:

M = mol / V   ==>  mol = M . V
 
                              mol = 6,5 M . 1 L = 6,5 mol

Jadi mol asam HA 6,5 M sebanyak 1 L adalah 6,5 mol

Selanjutnya untuk menghitung massa pelarut yang digunakan kita bisa mencari massa larutan berdasarkan nilai densitas yang diberikan, yaitu:

Massa Larutan = Volume larutan x ρ

Massa Larutan = 1 L x 1000 x 0,888 g/cm³  ==> 1 L = 1000 mL

Massa Larutan = 888 gram

Selanjutnya kita hitung massa zat terlarut nya yaitu menggunakan data molnya,

mol = massa/ Mr   ==>   Massa = mol x Mr

                                       Massa = 6,5 mol . 98 g/mol

                                       Massa = 637 gram

Selanjutnya dari hasil perhitungan di atas kita bisa mengetahui massa pelarut, yaitu:

Massa Larutan = Massa Zat Terlarut + Massa Pelarut

Massa Pelarut = Massa Larutan - Massa Zat Terlarut

Massa Pelarut = 888 gram - 637 gram

Massa Pelarut = 251 gram = 0,251 Kg

Sehingga molalitas asam HA bisa kita cari sebagai berikut:

Molalitas HA = mol / Massa Pelarut

Molalitas HA = 6,5 mol / 0,251 Kg

Molalitas HA = 25,89 molal

Jadi molalitas dari asam HA 6,5 M dengan densitas 0,888 gram/cm³ adalah sebesar 25,89 molal.


Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link-link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16116985
https://brainly.co.id/tugas/16109125
https://brainly.co.id/tugas/16076344


#backtoschoolcampaign

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas           : X
Mapel          : KIMIA
BAB             : Stoikiometri
Kata Kunci   : Molaritas, molalitas, densitas, massa, larutan
Kode            : 10.7.7.
------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. HF is a weak acid (Ka = 6.7 x 10^-4). and NH3 is a weak base (Kb = 1.8 x 10^-5). In A 1.0 M solution of NH4F, which of the following condition is possible. (A) F- isa less basic than H2O (B) NH4^+ is more basic than H2O (C) Hydrolysis degree of NH4^+ is greater than F- (D) pH of solution is basic (E) pH of solution is acid

Jawaban:

C) Hydrolysis degree of NH4^+ is greater than F-

Penjelasan:

condition is possible is degree

3. 3 gram of acid crystal (Mr=60) is dissolved in water until the volume is 500 mL. If Ka of the acetic acid is 10-5 the degree of lonization of acetic acid is

M = 3/60 × 1000/500 = 0.1 MDegree of ionization = αα = √(Ka/M) = √(10^-5/0.1) = 10^-3 = 0.001

4. 2. The old man is weak.The opposite meaning of the word "weak"is ......a. StrongC. Youngb. Richd. Old​

Pertanyaan:

2. The old man is weak. The opposite meaning of the word "weak" is "Strong"

Jawaban:

a. Strong

Penjelasan:

Kan katanya kebalikannya kata lemah nah kebalikan kata lemah adalah kuat

Weak=Strong

Lemah=Kuat

Kata-kata terakhir:

Semoga bermanfaat dan membantu klo kamu dapat nilai 100% jadikan jawaban terbaik ya;)

5. Jika pKa asam HA =5 maka ph larutan HA adalah 0,001 M adalah

Jawab :  

Jika pKa asam HA = 5 maka ph larutan HA 0,001 M adalah​ 4.

Penyelesaian so al :  

Diketahui : [HA] = 0,001 M

                  pKa HA = 5

Ditanya : pH ...?  

Jawab :  

pKa = 5

Ka = 10⁻⁵

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

      = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-3}}[/tex]  

      = [tex]\sqrt{10^{-8}}[/tex]  

      = 10⁻⁴

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁴ = 4

⇒ Kesimpulan, Jika pKa asam HA = 5 maka ph larutan HA 0,001 M adalah​ 4.

Pembahasan :  

1. Konsep pH dan pOH  

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.  

Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.  

Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺]  

Analog dengan di atas, maka :  

pH = - log [OH⁻]  

Kw  

Kw adalah tetapan kesetimbangan air, yaitu besar konsentrasinya sebesar 10⁻¹⁴, atau jika dalam pKw sebesar 14. Konsep Kw didapatkan dari daya hantar listrik pelarut air yang begitu besar karena sebagian kecil terionisasi menjadi ion H⁺ dan OH⁻.  

Tetapan kesetimbangan (Kc) ionisasi air pada reaksi di atas sama dengan tetapan kesetimbangan air (Kw) seperti pada gambar di bawah:  

Kc = Kw = [H⁺] × [OH⁻]

2. Asam kuat  

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

3. Asam lemah  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).  

α = √Ka/ Ma

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = √ Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

4. Basa kuat  

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.  

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

 

5. Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = √Kb/ Mb

Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :  

Rumus :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

 

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pH asam basa https://brainly.co.id/tugas/21157455  

materi tentang pH asam basa https://brainly.co.id/tugas/21101515  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, pKa, asam lemah

6. Quiz #1 1. What is acid? 2. What are the names of acid? GL ✨

JAWABAN:

A molecule or other entity that can donate a proton or accept an electron pair in reactions or a chemical substance that neutralizes alkalisSulfuric acid, nitric acid, hydrochloric acid, citric acid, and acetic acid

semoga membantu.

- Have a nice day :)

7. 7. The acid of normal rain is then the acid rain.a. higherb. lowerc. denserd. severere the same​

Jawaban:

B. LOWER

Penjelasan:

#SEMOGA BERMANFAAT YA

8. which one of the following is not the ingredient of the product? a. saltb. cheddar cheese c. lactic acidd. folic acid

Jawaban :
D. Folic Acid

smoga terbantu :)

edit : (ternyata betul stelah dibaca lagi)

9. The function of irrigation in agriculture is ... A) to process the soil B) to fertilize the soil C) to improve the quality of seeds D) to water the rice fields We need to prevent acid rain because ... A) acid rain reduces green areas. B) acid rain decreases the amount of rainfall. B) acid rain causes floods. D) acid rain erodes the surfaces of buildings. The main cause of acid rain in big cities is ... A) the use of motor vehicles B) the use of nuclear weapons C) the burning of tropical forests D) the water pollution caused by pesticide

Jawaban:

1.c

2.a

3.d

Penjelasan:

,,,,,,,,,sama sama

10. Nilai pH of formic acid 0,1 M. Given that ionization constatnt of formic acid is 1×10-7 , the value of pH from formic acid​

Penjelasan:

pH = √kb×mb

= √1×10-7×0,1

=√10-8

=10-4

log 10-4 = 4 Maka pH asam tsb= 4

11. 21. What is the result of the burning of the coal and oil? A. Ammonium D. Sulfur dioxide B. Nitric acid E. Airborne ammonia C. Sulphuric acid​

Jawaban:

21. What is the result of the burning of the coal and oil? A. Ammonium D. Sulfur dioxide B. Nitric acid E. Airborne ammonia C. Sulphuric acid​

Penjelasan:

Jawaban dicetak tebal D. Sulfur Dioxide merupakan hasil yang didapatkan dari proses pembakaran batubara dan bahan bakar kendaraan yang tentunya juga menciptakan polusi udara dan pemanasan global (Global Warming).

Semoga membantu ya.

12. The opposite word of strange is ??? a. enemy b. friendly c. sad d. weak

The opposite word of strange is friendly (b).a. friend
b. unfriendly/unsociable
c. happy
d. strong

13. The principal solute in vinegar is acetic acid (CH3COOH).If a sample of vinegar has 5.5% w/w acetic acid and a density of 1.006 g/ml, what is the molarity of acetic acid?​

Penjelasan:

Zat terlarut utama dalam cuka adalah asam asetat (CH3COOH). Jika sampel cuka memiliki asam asetat 5,5% b / b dan densitas 1,006 g / ml, berapakah molaritas asam asetat?

14. the acid of normal rain is....then the acid rain​

Jawaban:

B. lower

Penjelasan:

jadikan jawaban tercerdas ya

Jawaban:

B. Lower

Penjelasan:

"The acid of normal rain is . . . than the acid rain." berarti "Tingkat keasaman hujan normal . . . dibanding dengan hujan asam."

Berdasarkan kalimat "Acid rain is rain that is highly acidic because of sulphur oxides, nitrogen oxides, and other air pollutants dissolved in it. Normal rain is slightly acidic." (Hujan asam adalah hujan yang sangat asam karena sulfur oksida, nitrogen oksida, dan polutan udara lainnya terlarut di dalamnya. Hujan normal sedikit asam), maka dapat disimpulkan bahwa hujan normal memiliki tingkat keasaman yang lebih rendah (lower) dibandingkan dengan hujan asam.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

15. 3 gram of acetic crystal (mr 60) is dissolved in water until the volume is 500 mL. If Ka of the acetic acid is 10^-5, the degree of ionization of acetic acid is.…

M = 3/60 × 1000/500 = 0.1 M
Degree of ionization = α
α = √(Ka/M) = √(10^-5/0.1) = 10^-3 = 0.001

16. The acid of normal rain is... then acid rain

Jawaban:

Normal rain contains the acid H2CO3. While acid rain contains SO2 and NOx acids.

Penjelasan:

Pertanyaan kurang dimengerti, ini hanyalah perkiraan jawaban.

17. what is the function of nitric acid?​

Jawaban:

Digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk nitrogen Digunakan sebagai bahan baku pembuatan polyamides, yaitu bahan baku pembuat karpet dan pakaian Digunakan sebagai bahan pelarut sebagian besar logam, dan unsur kimia non logam

terjemahan nya:Used as raw material for making nitrogen fertilizers It is used as a raw material for the manufacture of polyamides, which are raw materials for making carpets and clothes Used as a solvent for most of the lo

Penjelasan:

semoga membantu

18. Jika pKa asam HA =5 maka ph larutan HA 0,001 M adalah

Jawab :  

Jika pKa asam HA = 5 maka ph larutan HA 0,001 M adalah​ 4.

Penyelesaian so al :  

Diketahui : [HA] = 0,001 M

                  pKa HA = 5

Ditanya : pH ...?  

Jawab :  

pKa = 5

Ka = 10⁻⁵

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

      = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-3}}[/tex]  

      = [tex]\sqrt{10^{-8}}[/tex]  

      = 10⁻⁴

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁴ = 4

⇒ Kesimpulan, Jika pKa asam HA = 5 maka ph larutan HA 0,001 M adalah​ 4.

Pembahasan :  

1. Konsep pH dan pOH  

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.  

Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.  

Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺]  

Analog dengan di atas, maka :  

pH = - log [OH⁻]  

Kw  

Kw adalah tetapan kesetimbangan air, yaitu besar konsentrasinya sebesar 10⁻¹⁴, atau jika dalam pKw sebesar 14. Konsep Kw didapatkan dari daya hantar listrik pelarut air yang begitu besar karena sebagian kecil terionisasi menjadi ion H⁺ dan OH⁻.  

Tetapan kesetimbangan (Kc) ionisasi air pada reaksi di atas sama dengan tetapan kesetimbangan air (Kw) seperti pada gambar di bawah:  

Kc = Kw = [H⁺] × [OH⁻]

2. Asam kuat  

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

3. Asam lemah  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).  

α = √Ka/ Ma

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = √ Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

4. Basa kuat  

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.  

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

 

5. Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = √Kb/ Mb

Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :  

Rumus :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

 

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pH asam basa https://brainly.co.id/tugas/21157455  

materi tentang pH asam basa https://brainly.co.id/tugas/21101515  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, asam lemah

19. 1.which of following words is the synonym of "weak"?2.which of following words is the synonym of "stupid"?3.which of the following words is the antonym of "certain"?

1. delicate, fragile
2. foolish, unintelligent
3. possible, unreliable

20. What is the pH of 2×10^-5 M sulphuric acid solution

Jawaban

pH = 4

Pembahasan

Asam kuat

sulphuric acid solution = larutan asam sulfat

larutan asam sulfat = H₂SO₄

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻

a = 2

[H⁺] = a Ma

[H⁺] = 2 x 2. 10⁻⁵

[H⁺] = 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁴

pH = 4

Pelajari lebih lanjut

pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021# pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850