N2+H2→NH3...............

1. N2+H2→NH3...............

N2 + 3 H2 ----> 2 NH3 

2. Reaksi penguraian amoniak menjadi hidrigen dan nitrogen dapat dituliskan sebagai berikut:2 NH3 (g) ======= 3 H2 (g) + N2 (g) ∆H = positifTetapan kesetimbangan dari persamaan reaksi di atas adalah....Kc =3 [H2] [N2] /2[NH3]Kc =3 [H2]3 [N2] /2[NH3]2Kc = [H2]3 [N2] /[NH3]2Kc =2[NH3] / 3 [H2] [N2]Kc =[NH3] / [H2] [N2]​

Reaksi penguraian amoniak menjadi hidrigen dan nitrogen dapat dituliskan sebagai berikut :

2NH₃ (g) ⇄  3H₂ (g) + N₂ (g) ΔH = +

Tetapan kesetimbangan dari persamaan reaksi di atas adalah

Kc = [tex]\frac{[H_2]^3~[N_2]}{[NH_3]^2}[/tex]

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Keadaan~Kesetimbangan }[/tex]

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

 

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

1. Kesetimbangan dalam sistem gas–gas

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)

2. Kesetimbangan dalam sistem larutan–larutan

NH₄OH (aq) ⇄  NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Kesetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase

yang berbeda antara produk dan reaktan.

1. Kesetimbangan dalam sistem padat–gas

CaCO₃ (s) ⇄ CaO (s) + CO₂ (g)

2. Kesetimbangan dalam sistem padat–larutan

BaSO₄ (s) ⇄ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

3. Kesetimbangan dalam sistem larutan–padat–gas

Ca(HCO₃)₂ (aq) ⇄  CaCO₃ (s) + H₂O (l) + CO₂ (g)

[tex]\mathbf{Hukum~Kesetimbangan }[/tex]

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

[tex]\mathbf{Tetapan~Kesetimbangan~Tekanan }[/tex]

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄ rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]

jadi,

2NH₃ (g) ⇄ 3H₂ (g) + N₂ (g) ΔH = +

Kc = [tex]\frac{[H_2]^3~[N_2]}{[NH_3]^2}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Jawaban C

Kc = [tex]\frac{[H_2]^3~[N_2]}{[NH_3]^2}[/tex]

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Persamaan Kc https://brainly.co.id/tugas/13425548 Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478, https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519 Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/13722752 Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/19211876 , https://brainly.co.id/tugas/19988124 , https://brainly.co.id/tugas/20254405,

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, persamaan kesetimbangan, Kc, Kp, konsentrasi, gas

3. n2 + h2 → nh3 dik NH3 →10 mol dit mol N2​

Jawaban:

Mol N2 = 5 mol

Penjelasan:

Pertama kita seterakan dulu reaksi kimia tersebut :

N2 (g) + 3H2 (g) -> 2NH3 (g)

Penyetaraan dilakukan dengan melihat jumlah N dan H pada kedua sisi.

Dik : NH3 = 10 mol

Dit : N2 = ....mol?

Jwb :

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

N2 (g) + 3H2 (g) -> 2NH3 (g)

Koefisien N2 = 1 dan koefisien NH3 = 2

Diketahui 10 mol NH3, maka kita bandingkan

1:2 = ... : 10 mol

.... = 10/2 = 5 mol

Maka jumlah mol N2 adalah 5 mol

Semoga membantu........

4. Seimbangkan persamaan ini: N2 + H2 → NH3

ini seimbang N2 + 3H2 --> 2NH3
N2 + 3H2 -> 2NH3

jumlah sebelum reaksi
N = 2
H = 3 × 2 = 6

jumlah setelah bereaksi
N = 2
H = 2 × 3 = 6

5. Seimbangkan persamaan ini: N2 + H2 → NH3

N2 + 3H2 -> 2NH3 (pers reaksi setara)N2 + H2 --> NH2
setelah diseimbangkan menjadi
N2 + 3H2 --> 2NH3

6. Diketahui persamaan reaksi: N2+H2=NH3 (belum setara).Jika volum gas H2 sebanyak 60 mL,pada (T,P)sama, tentukan : a. volum gas H2 dan NH3, b. perbandingan volum N2:H2:NH3

maaf kalau salah. saya coba hasilnya segitu.

semoga bermanfaat

7. Perbandingan N : H = 14 : 3 N2+H2 -> NH3 tentukan massa NH3 jika N2 =28 gr dan h2=9 gr

#hukum dasar kimia
#X semester 2

N : H = 14 : 3

N2 + 3H2 -----> 2 NH3
M 28_9
R 28_6
S 0__3

m NH3 = 28 + 6 = 34 gram


@kimiaischemistry

8. Setarakan reaksi berikut. NH3> N2 +H2

Jawaban:

Asrofi43

27.08.2018

Kimia

Sekolah Menengah Pertama

+5 poin

Terjawab

Setarakan persamaan reaksi kimia N2+H2 NH3

1

LIHAT JAWABAN

Masuk untuk menambahkan komentar

Jawaban terverifikasi ahli

4.8/5

13

ionkovalen

Jenius

10 rb jawaban

61.3 jt orang terbantu

Persamaan reaksi setara adalah

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ---> 2 NH₃ (g)

Pembahasan

Persamaan reaksi adalah proses kimia yang menjelaskan terjadinya reaksi antara zat reaktan dan zat produk. Antara zat reaktan dan zat produk dipisahkan dengan tanda panah (--->) yang menunjukkan arah reaksi. Kemudian persamaan reaksi juga menuliskan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid). Persamaan reaksi setara ketika persamaan reaksi sudah diberikan koefisien reaksi. Koefisien reaksi adalah bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat.

Persamaan reaksi kimia

N₂ (g) + H₂ (g) ---> NH₃ (g)

Persamaan reaksi kimia setara

Berikut ini adalah langkah - langkah yang dapat dilakukan untuk menyetarakan persamaan reaksi :

1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

N₂ (g) + H₂ (g) ---> NH₃ (g)

kita misalkan zat yang paling kompleks adalah NH₃, maka NH₃ memiliki koefisien reaksi 1 dan zat yang lainnya kita misalkan dengan huruf.

a N₂ (g) + b H₂ (g) ---> NH₃ (g)

2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

a N₂ (g) + b H₂ (g) ---> NH₃ (g)

Menyetarakan atom N

jumlah atom kiri = jumlah atom kanan

2a = 1

a = 1/2

3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

a N₂ (g) + b H₂ (g) ---> NH₃ (g)

Menyetarakan atom H

jumlah atom kiri = jumlah atom kanan

2b = 3

b = 3/2

Persamaan reaksi setara adalah

a N₂ (g) + b H₂ (g) ---> NH₃ (g)

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ---> NH₃ (g)

____________________________ x 2

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ---> 2 NH₃ (g)

Penjelasan:

maaf kepanjangan

jadikan jwb ini yang terbaik

maaf kalau salah :(kalau benar followersaku yach :)

9. Sebanyak 48 liter gas NH3 terurai menjadi H2 dan N2 NH3 Direalisasikan N2 + H2 Berapa liter gas B2 Terbentuk dan berapa liter gs H2 Terbentuk

[Stoikiometri/X SMA]

Ingat!!!
[Perbandingan Koefisien=Perbandingan Volume]

2NH₃ ---> N₂ + 3H₂
48L 24L 72 Liter

VH₂=72 Liter
VN₂=24 Liter

#hukum dasar kimia
#hukum perbandingan volume

Reaksi penguraian
2 NH3 ----> N2 + 3 H2
2________1____3

V NH3 = 48 L
V N2 = 1/2 x 48 = 24 L
V H2 = 3/2 x 48 = 72 L


@kimiaischemistry

10. a. NH3 akan bertambahb. NH3 akan berkurangc. N2 akan bertambahd. H2 akan bertambahe. N2 dan H2 akan bertambah

Mana soalnya kak ???

kalau ada soalnya aku mau bantu yg setahuku aja yaah ^_^

11. persamaan reaksi dari : N2 + H2 = NH3

N2 + 3H2 = NH3
N2 + 3H2 = 2NH3

12. Persamaan reaksi N2+H2 menghasilkan NH3

maaf yak agak berantakan, terus yang tebal dan hitam itu. itu angka 2 yak

13. diketahui reaksi N2 + H2 . NH3 sebanyak 10 liter gas N2 tepat bereaksi . berapakah volume gas H2 dan volume gas NH3

N2 + 3H2 - > 2NH3
Perbandingan koefisien = perbandingan volume

Volume H2 = koef H2/koef N2 x V N2
= 3/1 × 10 = 30 L
Volume NH3 = 20 L

14. Pengambilan NH3 dilakukan dengan cara mendinginkan campuran gas NH3, N2, dan H2 dan dipisahkan berdasarkan titik didihnya. NH3 merupakan produk, lalu bagaimana dengan gas N2 dan H2?​

Jawaban:

hauajajsbsjakkakakkamsnsnama snsksmamammq. jwjwn

15. 1. Penurunan suhu pada kesetimbangan N2(g) + 3H2(g)<=> 2NH3(g) Δ H= -92 Kj akan mengakibatkan.... a. N2 dan H2 tetap b. N2 dan H2 berkurang c. N2 dan H2 bertambah d. N2, H2, dan NH3 bertambah e. N2, H2, dan NH3 berkurang 2. kenaikan suhu pada kesetimbangan N2(g) + 3H2(g)<=> 2NH3(g) Δ H= -92 Kj akan mengakibatkan.... a. N2 dan H2 tetap b. N2 dan H2 berkurang c. N2 dan H2 bertambah d. N2, H2, dan NH3 bertambah e. N2, H2, dan NH3 berkurang

1. penurunan suhu mengakibatkan kesetimbngan bergesr k arah eksoterm
jadi bergeser ke arah produk
hal tsb mngkibtkan N2 dan 3H2 berkurang sdangkn NH3 bertambah.

2. kenaikan suhu maka kesetimbngan akan bergser ke arah endoterm, jadi bergeser ke arah reaktan.
maka : N2 dan 3H2 bertmbah sdngkan NH3 berkurang

16. Pada reaksi berikut N2 + H2 → NH3Jika 4 mol N2 dan 6 mol H2 direaksikan maka jumlah mol NH3 yang dihasilkan adalah...​

Jawaban:

4 mol

Penjelasan:

setarakantentukan pereaksi pembatastentukan mol NH3

cara dan jawabannya seperti di foto ya

semoga membantu;))

semangat belajar

17. Setarakan persamaan dari N2 + H2 = NH3

N2 + 3H2 ➡ 2NH3
________

18. diketahui persamaan reaksi N2 + H2 = NH3 jika volume gas H2 60 ml tentukan volume gas N2 dan NH3

Reaksi yang telah setaraN2 + 3H2 = 2NH3Hukum perbandingan volume ituperbandingan koefisien = perbandingan volumeMaka, karena volume H2 60 ml,perbandingan koef dan volumnya 1 : 3 : 2berarti volume N2 = 20 ml dan NH3 = 40 mlHukum Dasar Kimia , Kelas 10

Gunakan hukum perbandingan volume / Gay Lussac

19. Setarakan reaksi N2+H2-->NH3

N2+3H2 =====> 2NH3...................

20. N2 (g) + H2 (g) =NH3 (g)

Penyetaraan reaksi
N2 (g) + 3H2 (g) >> 2NH3 (g)

Jumlah atom N di kiri = jumlah atom N di kanan = 2
Jumlah atom H di kiri = jumlah atom H di kanan = 6

Semoga membantu :)setarakan persamaan reaksi
N2+H2-->NH3
maaf kalo salaj