Volume Of A Gas At Stp Is 1 12
April 17, 2022
Tentukan volume dari 12 gr gas NO (STP)
1. Tentukan volume dari 12 gr gas NO (STP)
Jawaban:
8,96 L
Penjelasan:
Mr NO = 14 + 16 = 30
Mol = gr / Mr = 12/30 = 0,4 mol
pada keadaan STP
V = Mol . 22,4
= 0,4 . 22,4
= 8,96 L
2. volume 3 gram gas C2H6 pada STP adalah? (ArC=12,H=1)
C2H6:
m (massa) = 3 gram
Mr = 2(Ar C) + 6(Ar H)
= 2(12) + 6(1)
= 24 + 6 = 30 gram/mol
V STP = 22,4 liter/mol
V = ? liter
n (mol) = m/Mr
= 3/30 = 1/10 = 0,1 mol
n = V/V STP
V = n × V STP
= 0,1 × 22,4 = 2,24 liter
semoga membantu
3. volume 9gram gas C2H6 pada STP adalah (Ar C=12, H=1)
Massa: Mr = Volume STP : 22,4 (sudah ketentuan)
9: [(2.12)+(1.6)] = Volume STP: 22,4
9 . 22,4 : 30 = Volume STP
<=>
volume STP = 201,6 : 30
= 6,72
4. volume 3 gram gas etana (C2H6) maka STP adalah...............(Ar C = 12; H = 1).
Diket : M= 3 gr
Ar C= 12
Ar H= 1
dita : volume gas?
jawab : Ar C =12x2=24
Ar H =1x6=6
jadi Mr C2H6=30
Pertama mencari mol
mol=gr/Mr
=3/30
=0,1
rumus: v=nx 1 mol gas
v=0,1 x 22,4 liter
v=2,24 liter
5. A possible molecular formula for a gas with density 1.43g/L at STP is
Mass: 1.43 g/L × 22.4 L/mol = 32 g/mol
Possible formula is O2
#ChemistryIsFun
6. A balloon contains 2.8dm^3 of nitrogen gas at S.T.P. Calculate the number of nitrogen molecules inthe balloon.[Molar volume at STP= 22.4 dm’mol-1, Avogadro's constant: 6.02 x 1023mol-']
Penjelasan:
the number of nitrogen molecules in the balloon dapat di cari dengan mengetahui jumlah mol gas tersebut terlebih dahulu. setelah itu mencari banyaknya gas dengan menggunkan bilangan avogadro.
jumlah mol di cari dengan persaam gas dalam keadaan STP (kunci). caranyaV = mol x 22,4
2,8 = mol x 22,4
0,125 = mol
jadi jumlah mol yang ada dalam balon = 0,125 mol
setelah itu di cari banyaknya molekul dalam balonBanyaknya partikel = mol x avogadro
Banyaknya partikel = 0,125 x 6.02 x [tex]10^{23}[/tex]
Banyaknya partikel = 0,7525 x [tex]10^{23}[/tex] partikel
Banyaknya partikel = 7,525 x [tex]10^{22}[/tex] partikel
jadi banyaknya molekul nitrogen dalam balon adalah 7,525 x [tex]10^{22}[/tex] partikel
7. jika 1 volume gas metana direaksikan dengan 1 volume gas oksigen pada ( STP) ,maka akan menghasilkan....... dan.......
Perbandingan Volume= Perbandingan Koefisien maka reaksinya adalah... CH4 + O2-> CO2 + H2O menghasilkan gas karbon dioksida dan air
8. sebanyak 6,72 L gas nitrogen (pada keadaan STP) direaksikan dengan 11,2 L gas hidrogen (pada keadaan STP) dan menghasilkan gas amonia (HN3) a. tentukan volume gas pereaksi yang tidak bereaksi dalam keadaan STP b. tentukan volume dan massa gas amonia pada keadaan STP
Kelas : XI SMA IPA
Mapel : KImia
Kategori : Kesetimbangan Kimia
Kata Kunci : Volume yang tidak bereaksi
Kode : 11.7.4
Pembahasan:
Dalam kesetimbangan senyawa senyawa reaktan tidak semuanya bereaksi menjadi produk, akan tetapi bereaksi sesuai dengan tetapan kesetimbangannya.
Keadaan STP yaitu keadaan dimana Tekanan adalah 1 atm dan suhu = 0 ⁰C
dari persamaan
PV=nRT
Didapatkan bahwa 1 mol pada keadaan STP menghasilkan 22,4 Liter untuk gas ideaal apapun.
Maka pada soal a dan soal b, berguna 1 mol = 22,4 liter
Berikut jawaban dari soal diatas.Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
Baca juga mengenai pengertian reaksi kesetimbangan
https://brainly.co.id/tugas/6203050
9. Jumlah volume (STP) dari 0,1 mol gas C3H8 adalah … Ar C =12, H = 1
~HanyacatatannPendahuluan
Jumlah volume (STP) dari 0,1 mol gas C3H8 adalah 2,24 L
__________________________
PembahasanRumus :V = n . 22,4n = V / 22,4Keterangan :
v = volume gas ( STP )
n = mol
__________________________
Diketahui :n = 0,1 molDitanya :v = .. ?Dijawab :- Menentukan volume gas ( STP)
V = n . 22,4
V = 0,1 . 22,4
V = 2,24 L
jadi, volume gas STP nya adlah 2,24 L__________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/10838484brainly.co.id/tugas/10803989brainly.co.id/tugas/16122423==============================
Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Stoikiometri (BAB 7)
Kata Kunci : Konsep Mol, Mr, massa
Kode soal : 7
Kode Kategorisasi: 10.7.7
10. volume 3 gram gas etana (C2H6) maka STP adalah...............(Ar C = 12; H = 1).
mol C2H6 = massa : Mr = 3 : 30 = 0,1 mol volume STP = mol x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter. Semoga membantu^_^
11. hitung volume gas 1 mol gas amonia jika diukur pada STP
mol amonia = 1 mol
V amonia STP = 1 mol x 22,4 liter/mol = 22,4 liter
12. volume 3 gram gas c2h6(ar c=12, h=1) pada stp adalah
n=m/Mr n= 3/30= 0,1 V=22,4x01=2,24mol C2H6 = massa C2H6 / Mr C2H6 = 3 gram / 30 gram/mol = 0,1 mol
V (STP) = mol x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 L
Semoga Membantu
13. sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia. tentukan : a. persamaan reaksinya b. volume dan massa gas hidrogen yang bereaksi pada keadaan STP c. volume dan massa gas amonia pada STP
a.) N2 + H2 → NH3
disetarakan menjadi,
N2 + 3H2 → 2NH3
b.)Volume H2 =koef H2/koef N2 x Volume N2
=3/1 x 6,72 L
Volume H2 =20,16 L
N : H
7gr : 1 gr
massa H2 = 1 gram
c.)volume NH3 = 20,16 L
karena volume zat pereaksi =volume produk reaksi.
massa NH3
N2 + 3H2 →NH3
7 gr + 1 gr → 8gr NH3
follow my ig di @ahmadyani271
14. 3C4H10 + 13O2 ------> 8CO2 + 10H2O Jika diketahui massa 8 gram C4H10 Tentukan a. Volume (stp) gas O2 b. Volume (stp) gas CO2 c. Volume uap air H2O C=12, H=1
Penjelasan:
Mr C4H10 = 4xAr C + 10x Ar H = 48 + 10 = 58
m C4H10 = n x Mr
8 = n x 58
n = 0,14 mol
Mencari mol gas lain melalui perbandingan koefisien
a. mol O2 = ( koef O2 / koef C4H10 ) x mol C4H10
=> ( 13 / 3 ) x 0,14 mol = 0,61 mol
V = n x 22,4
V = 0,61 x 22,4
V = 13,66 L
b. mol CO2 = ( 8 / 3 ) x 0,14 mol = 0,37 mol
V = 0,37 x 22,4
V = 8,29 L
c. mol H2O = ( 10 / 3 ) x 0,14 mol = 0,47 mol
V = 0,47 x 22,4
V = 10,53 L
15. Jika volume 1 mol setiap gas (STP) adalah 1 x 22,4 liter/mol. Maka volume 2 mol setiap gas dalam kondisi STP adalah
Jawaban:
Vstp = mol x 22,4 L
= 2 x 22,4 L
= 44,8 L
16. volume 3 gram gas etana (C2H6) maka STP adalah...............(Ar C = 12; H = 1).
Dik, m = 3 gram, Ar C = 12, Ar H = 1 Dit, V C2H6? Penyelesaian : mol = gr/Mr →Mr C2H6 = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) = 2x12 + 6x1 = 24+6 = 30 →mol = 3/30 = 0,1 mol →Jadi, V = mol x 22,4 → V = 0,1 x 22,4 →V = 2,24
17. Hitunglah volume dari 17,2 gram gas C6H14 pada STP ! ( Ar C = 12 , H = 1 )
Jawaban:
Jawaban ada di foto yaa!!!!
18. Hitunglah volume gas berikut pada STP 6gram gas metana C2 H6(Ar C=12 H=1)
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Stoikiometri
Kata Kunci; persamaan Gas Ideal
Jawab
Mr C2H6
Mr 2× Ar C + 6× Ar H
Mr 2×12+6×1
Mr = 24+6
Mr = 30g/mol
n= gr/Mr
n= 6/30
n= 0.2mol
V= n×STP
V= 0,2×22,4
V= 4,48L Stoikiometri
kelas 10
C2H6
Mr = 2 Ar C + 6 Ar H
= 2(12) + 6(1)
= 30 g/mol
n = m/Mr
= 6/30
= 0,2 mol
V saat STP
= n x Vm , dimana Vm = 22,4 L
= 0,2 x 22,4
= 4,48 L
19. 3C4H10 + 13O2 ------> 8CO2 + 10H2O Jika diketahui massa 8 gram C4H10 Tentukan a. Volume (stp) gas O2 b. Volume (stp) gas CO2 c. Volume uap air H2O C=12, H=1
Penjelasan:
mol c4h10 = 8 / mr = 0.14 mol
mol o2 = 13 /3 x 0.14 mol = 0.60 mol
a. volume 02 = 0.60 x 22.4 L = 13.44 L
b.volume co2
mol co2 = 8/3 x 0.14 = 0.37 mol
volume = 0.37 x 22.4 L = 8.28 L
c. mol h20 = 10/3 x 0.14 = 0.46 mol
volume = 0.46 x 22.4 L = 10.45 L
20. tentukan volume 3 gram gas C2H6 pada STP .( Ar C = 12, H = 1 )
Materi : Stokiometri
Kelas : X SMA MIPA
Kondisi STP ---> 0°C 1 atm
Mr C₂H₆ = 2.Ar C + 6. Ar H
Mr C₂H₆ = 2. 12 + 6 . 1
Mr C₂H₆ = 24 + 6
Mr C₂H₆ = 30
gram/Mr = V/22,4 -------> 22,4 dalam kondisi STP
3/30 = V/22,4
30V = 67,2
V = 2,24 L
semoga membantu
0 komentar