4NH3 +5O2 -> 4NO+6H2Opersamaan ini udah setara belum?​

1. 4NH3 +5O2 -> 4NO+6H2Opersamaan ini udah setara belum?​

Jawaban:

Sudah setara

Penjelasan:

Jumlah atom ruas kiri = ruas kanan

Ruas kiri

Atom N = 4

Atom H = 12

Atom O = 10

Ruas kanan

Atom N = 4

Atom O = 4 + 6 = 10

Atom H = 12

Jadi reaksi tersebut sudah setara

2. laju reaksi 4NH3 5O2 -> 4NO 6H20 dapat dinyatakan sebagai

Perbandingan laju = perbandingan koefisiennya

4 NH3 + 5 O2 ==> 4 NO + 6 H2O

Laju O2 = 5/4 x laju NH3

Laju NO = 4/4 x laju NH3

Laju H2O = 6/4 x laju NH3

3. laju reaksi 4NH3 5O2 -> 4NO 6H20 dapat dinyatakan sebagai

Reaksi:
4 NH₃ + 5 O₂ -> 4 NO + 6 H₂O

Laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut:
v = [tex]- \frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = - \frac{1}{5} \frac{d[O_2]}{dt} = + \frac{1}{4} \frac{d[NO]}{dt} = + \frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}[/tex]


SOLVED!

4. Reaksi 4NH3 + 5o2 ---> 4No + 6H2o apabila konsentrasi 02 menurun dengan laju 2,5MRS.maka laju pembentukan Mo adalah?

Jawaban:

maaf kalau salah semoga membantu

5. Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut : 4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g) harga Kc reaksi tersebut adalah ...

Reaksi 4NH3 + 5O2-> 4No + 6H2O
Kc reaksi = [NO]^4[H2O]^6 / [NH3]^4 [O2]^5

Maav kl salah

6. A 1.000 mol sample of propane, a gas used for cooking in many rural areas, was placed in a bomb calorimeter with excess oxygen and ignited. The initial temperature of the calorimeter was 25.000 °C and its total heat capacity was 97.13 kJ °C-1. The reaction raised the temperature of the calorimeter to 27.282 °C. (a) Write the balanced chemical equation for the reaction in the calorimeter. (b) How many joules were liberated in this reaction? (c) What is the heat of reaction of propane with oxygen expressed in kilojoules per mole of C3H8 burned?

Kimia Kelas XI
Termokimia

Mohon koreksinya ya! Semoga membantu :) Tetap semangatt ^^

7. Dari reaksi 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O laju reaksi kimia 0,24m/s maka laju 02 dan H2O

Dari reaksi 4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O dengan laju reaksi sebesar 0,24 m/s, maka laju :

a. O₂    = 0,30 m/s

b. H₂O = 0,36 m/s

Pembahasan

Laju reaksi untuk :

a. O₂    = [tex]\frac{5}{2}[/tex] × 0,24 m/s

           = 0,30 m/s

b. H₂O = [tex]\frac{5}{2}[/tex] × 0,24 m/s

           = 0,36 m/s

Berdasarkan hal tersebut "perbandingan koefisien reaksi sebanding dengan perbandingan laju reaksinya".

Setiap reaksi yang berlangsung selalu melibatkan komponen-komponen berupa pereaksi (reaktan), hasil reaksi (produk), dan laju reaksi. Pada saat reaksi berlangsung, konsentrasi zat pereaksi dan hasil reaksi akan mengalami perubahan. Suatu reaksi ada yang berlangsung cepat tetapi ada juga yang berlangsung lambat. Cepat lambatnya reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya konsentrasi zat pereaksi. Konsentrasi zat pereaksi yang terlibat dalam proses menggunakan satuan molaritas (M).

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk setiap satuan waktu. Laju reaksi dirumuskan sebagai :

Laju (V) = perubahan konsentrasi ÷ waktu reaksi

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang laju reaksi brainly.co.id/tugas/6287615

2. Materi tentang persamaan laju brainly.co.id/tugas/1528053

3. Materi tetang orde reaksi brainly.co.id/tugas/4625882

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kode : 11.7.3

Kata Kunci : Molaritas, Laju, Persamaan laju, orde reaksi

8. ammonia sulfate is the product from the reaction between ammonia and sulfuric acid.write down the chemical formula of substances involed in the reaction

[STOICHIOMETRY | X SHS]

Ammonium sulfate : (NH₄)₂SO₄
Ammonia : NH₃
Sulfuric acid : H₂SO₄

Reaction :
2NH₃ + H₂SO₄ --> (NH₄)₂SO₄ (balanced)

9. diketahui reaksi kesetimbangan : 4nh3+5o2~4no+6h2o.apa yang akan terjadi pada reaksi tersebut bila konsentrasi dan tekanan diperbesar

Pada reaksi kesetimbangan  berlaku  ASAS LE CHATELIER
''Jika konsentrasi diperbesar maka reaksi bergeser menjauhi zat itu sedangkan jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser kearah koefisien paling kecil''
Jadi pada reaksi 4NH3 + 5O2 <=> 4NO + 6H2O 
Jika [ ]nya diperbesar maka konsentrasi zat pereaksi atau produk bertambah tergantung zat  mana yang diperbesar konsentrasinya.Misalkan [ ] O2 diperbesar maka  [ ] produk akan bertambah( NO dan H2O).
Beditu juga dengan tekanan, misalkan tekanan O2 diperbesar maka reaksi akan bergeser kearah produk. Sehingga produknya akan semakin besar(maksimum).
Semoga bermanfaat!

10. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O , volume uap air yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas amonia adalah?

4 NH3 + 5 O2 ---> 4 NO + 6 H2O

perbandingan volume
= 4 : 5 : 4 : 6

volume H2O
= 6 / 4 x 6
= 9 liter

11. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(i) tuliskan tetapan kesetimbangan (K) dari reaksi diatas

Kc = ([H2O]^6 x [NO]^4)/([NH3]^4 x [O2]^5)

12. the correct equation of electrolyte ionization reaction in water is

the correct equation if electrolyte ionization reaction in water is H2 + O2 = H2O.

13. Tuliskan persamaan laju reaksi untuk reaksi 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O

v = k . [NH₃]ᵃ . [O₂]ᵇ

14. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam persamaan reaksi setaranya 4NH3 (g) + 5O2 (g) ---> 4NO + 6H2O . Nama senyawa yang dihasilkan adalah

Nitrogen Monoksida + air

15. Apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan jika tekanannya dinaikan? 4NH3 (g)+5O2 (g) ---> 4NO (g) + 6H2O (g)

total koefisien reaktan = 4 + 5 = 9
total koefisien produk = 4 + 6 = 10

menaikkan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke sisi dengan total koefisien lebih rendah. jadi kesetimbangan akan bergeser ke sisi reaktan.

16. Diketahui reaksi kesetimbangan:4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(l) ∆H = -940kJTentukan pergeseran ketimbangannya jika Tekanan diperbesar?​

Jawaban:

akan membesar kali atau mengecil kali

17. 5 mol NH3 dan 6 mol O2 direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi : 4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah..

Perbandingan mol dengan koefisien
NH3:O2
5/4 : 6/5
25/20 :24/20
1,25 :1,20

*) O2 menjadi pereaksi pembatas
*) NH3 menjadi pereaksi sisa
*) Massa O2 = 32x1,2=38,4gram
*) Masa NH3 = 17x1,25 =21,25 gram
*) massa NH3 yg bereaksi
=17x1,2=20,4gram
*) Massa NH3 sisa reaksi
=21,25-20,4=0,85gram

18. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) teori hukum apa kah ini?

Jawaban:

hukum sistem macam2 gas

19. diketahui reaksi kesetimbangan 4NH3+5O2> 4NO+6H2.apa yang akan terjadi pada reaksi tersebut bila konsentrasi dan tekanan diperbesar

Revisi sedikit, di persamaan reaksi harusnya 6 molekul air bukan 6 atom hidrogen. Jawaban rinci bisa dilihat dalam foto.

20. Tentukan ke arah mana masing masing kesetimbangan akan bergeser jika tekanan di perbesar 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

Jawaban:

kiri

Penjelasan:

tekanan di perbesar reaksi bergeser ke koefisien yang lebih kecil

koef kanan = koef kiri

4 + 6 = 5 + 4

10 > 9

jadi reaksi bergeser ke kiri